中间体在某些步骤形成并在后续步骤消耗：不同组分的变化速率需要按反应系数换算

化学反应速率表示组分含量随时间的变化。反应速率可以用反应物消耗或产物生成描述。不同组分的变化速率需要按反应系数换算。反应快慢受到温度浓度和催化剂等影响。增加浓度并不总使所有反应都按相同比例加快。速率方程通常需要根据实验数据确定。反应级数不能一般地直接照搬总反应系数。零级反应的速率在一定范围内不依赖该组分浓度。

链反应包含链引发链传递和链终止步骤。自由基反应涉及具有未成对电子的中间物种。光化学反应由物质吸收光能后引发。光照可能改变反应路径而不只是加热体系。扩散控制反应受到反应物相遇速度的限制。表面反应速率可能受到吸附和脱附过程控制。搅拌可以改善传质但不一定改变本征速率常数。研碎固体能够增加与其他反应物接触的面积。

一级反应的半衰期在理想条件下与初浓度无关。二级反应可能涉及一个或两个反应组分的浓度。基元反应表示机理中不可再细分的反应步骤。总反应方程式通常不能展示真实的完整机理。中间体在某些步骤形成并在后续步骤消耗。过渡态对应反应路径上的高能构型区域。活化能反映反应跨越能量障碍的特征。阿伦尼乌斯关系描述许多反应速率的温度依赖。

升温通常增加能够跨越反应障碍的粒子比例。有效碰撞需要满足适当能量与取向条件。催化剂通过改变反应路径提高反应速率。催化剂不能改变给定条件下的化学平衡常数。催化剂同时加快到达平衡的正反向过程。催化剂在完整循环后能够得到再生。催化剂可以暂时参与中间步骤而发生变化。均相催化中催化剂与反应物处于同一相。