多重平衡之间能够通过共有组分相互耦合，达到平衡时反应物与产物的浓度保持宏观稳定，平衡状态并不要求反应物和产物浓度相等

多重平衡之间能够通过共有组分相互耦合。分析平衡时需要同时满足电荷与物料守恒。近似计算应检查忽略项是否确实足够小。浓溶液中的离子活度可能明显偏离浓度。温度固定并不自动意味着体系已经达到平衡。亚稳状态可以因动力学障碍长期存在。热力学有利的反应不一定在短时间内明显发生。平衡模型建立在所选反应与组分描述之上。

纯固体与纯液体通常不写入相应平衡表达式。反应商用于比较当前组成与平衡状态。反应商小于平衡常数时常倾向正向推进。改变温度可以改变特定反应的平衡常数。改变浓度通常改变平衡组成而非平衡常数。催化剂帮助更快达到平衡但不改变平衡位置。勒夏特列原理概括平衡对外界扰动的响应。增加反应物常使体系向消耗该反应物方向移动。

移去产物可能促进反应进一步向产物方向进行。增压对气体平衡的影响与气体计量数有关。两侧气体总计量数相同时增压可能无明显影响。惰性气体的影响取决于保持体积还是保持压强。升温常使吸热方向在平衡竞争中更有利。放热反应的平衡产率可能随升温而下降。工业条件往往需要兼顾平衡产率与反应速度。沉淀平衡建立于难溶固体与溶液离子之间。

化学平衡是正逆反应速率相等的动态状态。达到平衡时反应物与产物的浓度保持宏观稳定。平衡状态并不要求反应物和产物浓度相等。可逆反应可以从不同初始组成趋向同一平衡。平衡常数反映一定温度下的平衡组成关系。平衡常数很大表示平衡较偏向相应产物。平衡常数数值取决于反应方程式的书写方式。反应式倒写后平衡常数取原数值的倒数。