溶解吸热或放热取决于各项能量变化（电解质溶解或熔融后可提供移动离子）

电解质溶解或熔融后可提供移动离子。非电解质不通过简单电离形成大量离子。强电解质在适当溶液条件下接近完全电离。强电解质不一定在水中具有很高溶解度。溶液导电性同时受离子浓度与迁移率影响。胶体粒子尺度介于小分子与粗分散颗粒之间。胶体不是一种固定化学组成的独立物质。丁达尔效应来自胶体对光的散射作用。

不挥发溶质的加入常使稀溶液沸点升高。加入适当溶质可以使溶液凝固点降低。盐水不易冻结与凝固点下降存在联系。反渗透需要施加足以克服渗透趋势的压差。理想溶液模型忽略某些非理想混合效应。活度用于修正真实体系偏离理想状态的行为。溶液颜色与溶质吸收可见光的能力有关。透明溶液不一定无色也不一定不含溶质。

饱和溶液与未溶解物质可以达到动态平衡。饱和溶液并不一定含有很高浓度的溶质。浓溶液也可能距离饱和状态仍然很远。温度升高并不必然使所有固体溶解度增加。气体在水中的溶解度通常随温度升高而降低。亨利定律描述一定条件下气体溶解与分压关系。打开碳酸饮料后气体逸出与压强降低有关。质量分数表示组分质量占溶液总质量的比例。

质量摩尔浓度以溶剂质量为计量基准。不同浓度单位之间换算可能需要溶液密度。稀释过程中溶质总量通常在无反应时保持不变。浓度降低不意味着溶质分子数量必然减少。溶剂化使溶质粒子周围形成相关溶剂环境。水合作用是水作为溶剂时的溶剂化情形。离子在水中通常不是完全裸露的点电荷。