【元素周期律体现性质随原子序数的周期变化】非金属性不能简单等同于材料不导电，同周期元素的价层电子结构逐步发生变化

元素周期律体现性质随原子序数的周期变化。周期表按照原子序数递增组织化学元素。门捷列夫依据当时数据提出早期周期表。早期周期表曾为尚未发现元素留下位置。同周期元素的价层电子结构逐步发生变化。同族元素往往具有相似的价电子特征。主族元素的常见性质呈现明显周期趋势。过渡元素通常涉及未充满的电子亚层。

碱土金属的常见离子往往带两个正电荷。卤素原子通常具有较强的吸引成键电子倾向。稀有气体的价层结构通常较为稳定。稀有气体并非绝对不能形成任何化合物。氢在周期表中具有较特殊的化学地位。氦的电子结构与其他稀有气体有所不同。碳元素能够形成多种稳定的共价连接结构。硅在地壳矿物和半导体材料中十分重要。

银具有很高的电导率和典型金属光泽。金的化学稳定性与其电子结构等因素有关。汞在通常室温条件下呈现液态金属形态。溴是通常室温下呈液态的非金属单质。碘蒸气与固态碘具有不同的外观特征。氟的高反应活性使其难以在自然界游离存在。钠单质不能与食盐中的钠离子混为一谈。氯气的性质不同于氯化物中氯离子的性质。