反应速率与活化：反应级数不能一般地直接照搬总反应系数

升温通常增加能够跨越反应障碍的粒子比例。有效碰撞需要满足适当能量与取向条件。催化剂通过改变反应路径提高反应速率。催化剂不能改变给定条件下的化学平衡常数。催化剂同时加快到达平衡的正反向过程。催化剂在完整循环后能够得到再生。催化剂可以暂时参与中间步骤而发生变化。均相催化中催化剂与反应物处于同一相。

化学反应速率表示组分含量随时间的变化。反应速率可以用反应物消耗或产物生成描述。不同组分的变化速率需要按反应系数换算。反应快慢受到温度浓度和催化剂等影响。增加浓度并不总使所有反应都按相同比例加快。速率方程通常需要根据实验数据确定。反应级数不能一般地直接照搬总反应系数。零级反应的速率在一定范围内不依赖该组分浓度。

多相催化发生于不同相接触的界面附近。固体催化剂活性与表面结构密切相关。催化剂表面中毒会使活性位点难以发挥作用。提高比表面积有时能增加可利用的活性位点。酶是生物体系中重要的高效催化物质。酶催化通常具有较明显的底物选择性。酶的活性受到温度和酸碱环境影响。高温可能使部分酶结构改变并丧失活性。