过渡态对应反应路径上的高能构型区域|升温通常增加能够跨越反应障碍的粒子比例|总反应方程式通常不能展示真实的完整机理

升温通常增加能够跨越反应障碍的粒子比例。有效碰撞需要满足适当能量与取向条件。催化剂通过改变反应路径提高反应速率。催化剂不能改变给定条件下的化学平衡常数。催化剂同时加快到达平衡的正反向过程。催化剂在完整循环后能够得到再生。催化剂可以暂时参与中间步骤而发生变化。均相催化中催化剂与反应物处于同一相。

反应选择性描述不同产物形成的相对倾向。反应转化率表示原料中已发生转化的比例。高转化率不一定意味着目标产物收率很高。诱导期表示反应明显加速前的等待阶段。自催化反应的产物能够促进自身生成过程。振荡反应表现为某些浓度随时间周期变化。反应机理的提出需要动力学与结构证据支持。动力学控制产物可能不同于热力学最稳定产物。

多相催化发生于不同相接触的界面附近。固体催化剂活性与表面结构密切相关。催化剂表面中毒会使活性位点难以发挥作用。提高比表面积有时能增加可利用的活性位点。酶是生物体系中重要的高效催化物质。酶催化通常具有较明显的底物选择性。酶的活性受到温度和酸碱环境影响。高温可能使部分酶结构改变并丧失活性。

一级反应的半衰期在理想条件下与初浓度无关。二级反应可能涉及一个或两个反应组分的浓度。基元反应表示机理中不可再细分的反应步骤。总反应方程式通常不能展示真实的完整机理。中间体在某些步骤形成并在后续步骤消耗。过渡态对应反应路径上的高能构型区域。活化能反映反应跨越能量障碍的特征。阿伦尼乌斯关系描述许多反应速率的温度依赖。