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化学反应速率表示组分含量随时间的变化。反应速率可以用反应物消耗或产物生成描述。不同组分的变化速率需要按反应系数换算。反应快慢受到温度浓度和催化剂等影响。增加浓度并不总使所有反应都按相同比例加快。速率方程通常需要根据实验数据确定。反应级数不能一般地直接照搬总反应系数。零级反应的速率在一定范围内不依赖该组分浓度。实际阅读时，也可以留意美女吃豆豆的相关介绍。此外，b612下载的相关内容可作为补充参考。

链反应包含链引发链传递和链终止步骤。自由基反应涉及具有未成对电子的中间物种。光化学反应由物质吸收光能后引发。光照可能改变反应路径而不只是加热体系。扩散控制反应受到反应物相遇速度的限制。表面反应速率可能受到吸附和脱附过程控制。搅拌可以改善传质但不一定改变本征速率常数。研碎固体能够增加与其他反应物接触的面积。

反应选择性描述不同产物形成的相对倾向。反应转化率表示原料中已发生转化的比例。高转化率不一定意味着目标产物收率很高。诱导期表示反应明显加速前的等待阶段。自催化反应的产物能够促进自身生成过程。振荡反应表现为某些浓度随时间周期变化。反应机理的提出需要动力学与结构证据支持。动力学控制产物可能不同于热力学最稳定产物。