催化剂通过改变反应路径影响反应速率-催化剂不能改变反应的热力学平衡位置-均相催化中催化剂与反应物处于同一相

催化剂通过改变反应路径影响反应速率。催化剂不能改变反应的热力学平衡位置。催化活性需要在规定反应条件下比较。选择性描述目标产物相对其他产物的比例。转化率表示反应物被消耗的相对程度。高转化率并不必然意味着高目标产物收率。均相催化中催化剂与反应物处于同一相。多相催化涉及不同物相之间的反应界面。

内扩散限制会降低表观催化利用程度。外传质阻力来自颗粒周围的流体边界层。表观反应速率可能受传热和传质共同影响。本征动力学关注排除传递限制后的反应。活化能表征反应速率温度依赖的重要特征。升温可能同时促进目标反应和副反应。固定床反应器让流体通过静止催化剂层。流化床使固体颗粒在流体中保持悬浮运动。

贵金属催化剂通常需要提高有效利用程度。分子筛具有规则微孔和特定筛分特征。择形催化利用孔道限制影响反应选择性。酸催化依靠相关酸性位促进反应步骤。加氢反应需要适当的氢气与催化条件。氧化催化需要控制供氧和放热过程。电催化利用电极界面促进氧化还原反应。光催化依靠光生载流子参与化学过程。

浆态床把催化剂颗粒分散在液体介质中。催化剂颗粒尺寸影响压降和扩散条件。床层热点可能引起失活或副反应增加。催化剂烧结会使活性表面积降低。积碳可能覆盖活性位并堵塞孔道。毒物与活性组分作用可能导致催化中毒。催化剂失活不一定全部能够再生恢复。再生处理需要避免造成进一步结构损伤。